2 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

3 . 下列关于实验的说法正确的是

	实验目的	实验方案
A	除去苯中溶有的苯酚	取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤
B	证明的溶度积比的小	将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生蓝色沉淀
C	分离胶体和溶液	将混合液倒入过滤器中过滤
D	酸性：	时，分别测定等物质的量浓度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法不正确的是

A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替

B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

5 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D	温度对SO水解平衡的影响	将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列对实验设计的评价错误的是

选项	实验设计	实验评价
A．	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量	不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B．	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯	合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．	常温下，用pH计分别测定等体积CH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响	合理
D．	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响	不合理，该实验无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列图示装置能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液并灼烧获得纯净的晶体

B．用装置乙除去废铁屑表面的油脂

C．用装置丙证明是电解质而不是电解质

D．用装置丁制备并收集氨气

8 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	证明丁烯醛中含碳碳双键	向丁烯醛中加入 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较和的大小	向溶液中滴加 溶液，观察是否产生气泡
C	比较与氧化性强弱	向溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对溶液水解程度的影响	向的溶液中滴加酚酞溶液 观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	证明氯与碳的非金属性	取适量盐酸加入NaHCO3溶液中	产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B	乙醇消去产物的检验	取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C	的水解过程的热效应	取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH	pH变小，证明的水解过程为放热过程
D	比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小	将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中	Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。