2 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：

已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀/	1.5	6.3	0.5
完全沉淀/	2.8	8.3	2.5

注：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。

4 . 资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是。写出产生的离子方程式：___________。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，___________(将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________(填字母)，仪器a的名称是___________。

(5)丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________。
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的质量分数为___________。

5 . 久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。
已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。
②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。
③AgOH不稳定，极易分解生成和。
某兴趣小组开展以下探究活动。
Ⅰ.探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。
(1)仪器e名称为___________，试管b的主要作用是___________。
(2)试管a中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究A、B的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。
(3)从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是___________。
【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii.……
【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。
(4)①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为___________，相应的化学方程式为___________。
②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为___________(填名称)。
【反思与应用】
(5)固体A与固体B成分不同的可能原因是___________。
(6)实验室保存硝酸银溶液采取的措施为___________(写出两条)。

6 . 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

7 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{，}，为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下：
Ⅰ.制备
ⅰ.称摩尔盐[，]放入水中。再加入溶液，搅拌，微热。
ⅱ.继续加入氨水(过量)，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取和加入盛有水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ⅱ制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至烧杯中，后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和乙醇洗涤，干燥，称量晶体质量为。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下：

仪器A的名称是___________，微热时，温度不能过高的原因是___________。
(2)已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是___________。
(3)步骤ⅱ中，制备加热煮沸的目的是___________。
(4)步骤ⅲ中，写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式___________。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示，步骤ⅰ中操作为___________。

(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为___________。
(7)该实验的产率为___________(保留1位小数)。

8 . 镍常作催化剂。以镍废料（主要成分为Ni，含、NiO、FeO、CaO和）为原料制备纯镍的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”得到滤渣1的主要成分是和__________（填化学式）。“酸浸”中镍浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。

硫酸浓度大于时，镍浸出率降低的可能原因是_____________________（答一条）。
(2)“氧化”中双氧水的作用是______________________（用离子方程式表示）。
(3)“沉铝”中NiO的作用是________________________________________。
(4)在隔绝空气条件下的热失重曲线如图所示。

a→b反应的化学方程式是________________________，c点对应的氧化物为____________（填化学式）。
(5)Ni和Nb可组成一种合金材料，其晶胞结构如图所示。

设代表阿伏加德罗常数的值，，该晶胞中Ni、Nb的个数之比为_____________。该晶体的密度为_________（用含a、b、的代数式表示）。