1 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MnSO₄)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取MnS₂ O₆和MnSO₄的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。

   

已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS₂O₆·4H₂O。
③连二硫酸钡(BaS₂O₆)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)₂]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最好为___________(填标号)。
A．稀盐酸   B．70%的浓硫酸   C．98%的浓硫酸   D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，装置B的作用为___________。
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO₄)中得到纯净的MnS₂O₆溶液的操作方法和除杂的反应原理为___________。
(4)由MnS₂O₆溶液得到MnS₂O₆·4H₂O晶体的操作方法是___________。
(5)测定MnS₂O₆中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。

   

①下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。(填标号)
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。

2 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：

已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀/	1.5	6.3	0.5
完全沉淀/	2.8	8.3	2.5

注：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。

3 . 资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是。写出产生的离子方程式：___________。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，___________(将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________(填字母)，仪器a的名称是___________。

(5)丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________。
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的质量分数为___________。