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1 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅,四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。已知有关信息:
①,
②遇水剧烈水解,的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si,的沸点为31.8℃,熔点为―126.5℃,在空气中易自燃,遇水会剧烈反应。
请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的离子方程式:______ 。
(2)装置B的作用是______ 。
(3)仪器F的名称是______ ,冷却水应从______ (填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置;上图装置的主要缺点是______ 。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收),将混合物转入锥形瓶中,滴加甲基橙溶液,用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______ %(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量,则测定结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料,将其通入浓NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为______ 。
①,
②遇水剧烈水解,的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si,的沸点为31.8℃,熔点为―126.5℃,在空气中易自燃,遇水会剧烈反应。
请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的离子方程式:
(2)装置B的作用是
(3)仪器F的名称是
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置;上图装置的主要缺点是
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收),将混合物转入锥形瓶中,滴加甲基橙溶液,用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液VmL。则产品的纯度为
(6)也是制备高纯硅的重要原料,将其通入浓NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为
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2024-04-19更新
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217次组卷
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2卷引用:云南省曲靖市第二中学学联体2024届高三第一次联考理综-化学试卷
解题方法
2 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{,},为翠绿色单斜晶体,溶于水,难溶于乙醇,是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下:
Ⅰ.制备
ⅰ.称摩尔盐[,]放入水中。再加入溶液,搅拌,微热。
ⅱ.继续加入氨水(过量),加热,不断搅拌,煮沸后静置,倾去上层清液,抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取和加入盛有水的烧杯中,加热使其完全溶解后,搅拌,将步骤ⅱ制取的加入此溶液中。加热,使溶解,溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至烧杯中,后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和乙醇洗涤,干燥,称量晶体质量为。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下:
仪器A的名称是___________ ,微热时,温度不能过高的原因是___________ 。
(2)已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是___________ 。
(3)步骤ⅱ中,制备加热煮沸的目的是___________ 。
(4)步骤ⅲ中,写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式___________ 。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示,步骤ⅰ中操作为___________ 。
(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为___________ 。
(7)该实验的产率为___________ (保留1位小数)。
Ⅰ.制备
ⅰ.称摩尔盐[,]放入水中。再加入溶液,搅拌,微热。
ⅱ.继续加入氨水(过量),加热,不断搅拌,煮沸后静置,倾去上层清液,抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取和加入盛有水的烧杯中,加热使其完全溶解后,搅拌,将步骤ⅱ制取的加入此溶液中。加热,使溶解,溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至烧杯中,后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和乙醇洗涤,干燥,称量晶体质量为。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下:
仪器A的名称是
(2)已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是
(3)步骤ⅱ中,制备加热煮沸的目的是
(4)步骤ⅲ中,写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示,步骤ⅰ中操作为
(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为
(7)该实验的产率为
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解题方法
3 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Na+、、 |
B.AlCl3溶液中:Ba2+、Mn2+、、 |
C.酸性溶液中:Fe2+、、、 |
D.使酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 |
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解题方法
4 . 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题:
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法,其流程示意图如下:
(1)①写出硫化钠的电子式___________
②上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过___________ (填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的和,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________ 。
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是___________ 。
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示,
(2)回流前无需加入沸石,其原因是___________ 。回流时间不宜过长,原因是___________ ;回流结束后,需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴,正确的顺序为___________ (填标号)。
a.①②③ b.③①② c.②①③ d.①③②
(3)某毛纺厂废水中含的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有___________ 。
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法,其流程示意图如下:
(1)①写出硫化钠的电子式
②上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示,
(2)回流前无需加入沸石,其原因是
a.①②③ b.③①② c.②①③ d.①③②
(3)某毛纺厂废水中含的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有
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解题方法
5 . 碳元素可以形成数量丰富的化合物,如与等氧化物,等无机弱酸及其盐。回答下列问题:
(1)的结构式为___________ 。
(2)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用,其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是___________ 。
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石,其主要成分是草酸钙,草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为___________ 。
(4)已知时,的电离平衡常数如下表。
①时,某溶液的,关于此溶液中的微粒浓度,下列说法正确的是________ 。
A.
B.
C.
②时,将溶液和溶液混合并充分反应,所得溶液呈___________ (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
③将少量溶液加入溶液中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)电池可以实现对的利用,该类电池放电的反应方程式为:。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式___________ 。
(1)的结构式为
(2)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用,其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石,其主要成分是草酸钙,草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为
(4)已知时,的电离平衡常数如下表。
A.
B.
C.
②时,将溶液和溶液混合并充分反应,所得溶液呈
③将少量溶液加入溶液中,发生反应的离子方程式为
(5)电池可以实现对的利用,该类电池放电的反应方程式为:。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式
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6 . 用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下:下列说法正确的是
A.“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为 |
B.“调”的目的是除去溶液中的 |
C.使用溶液“除锰”时,锰渣中可能会含有少量 |
D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 |
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2024-02-17更新
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213次组卷
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3卷引用:安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
7 . 下列化学方程式的书写正确的是
A.溶液可使酚酞试液变红: |
B.铅蓄电池放电时负极的电极反应式: |
C.向溶液中滴加溶液: |
D.将氢气与足量的碘蒸气混合混合反应后生成碘化氢气体,放出热量。则 |
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2024-02-14更新
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68次组卷
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2卷引用:内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
8 . 硫化镉(CdS)难溶于水,常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是、及少量的和)为原料制备高纯度的流程如下:
已知溶于酸生成。下列说法中错误的是
已知溶于酸生成。下列说法中错误的是
A.“粉碎过筛”的目的是增大酸浸时的反应速率 |
B.“还原镉”时每断裂键,生成 |
C.“氧化”时的离子方程式为 |
D.上述流程中有多次过滤操作,实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 |
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9 . 下列实验能达到相应实验目的的是
A.利用图1观察铁的吸氧腐蚀 | B.利用图2装置测定化学反应速率 |
C.利用图3获得固体 | D.利用图4测定NaOH溶液的浓度 |
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2024-02-01更新
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75次组卷
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2卷引用:山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________ 。
(2)实验开始时先通,作用是________ ;一段时间后,先加热装置a再加热装置b,目的是________ 。
(3)加热时,装置b内发生反应的化学方程式为_________ 。
(4)f中试剂是________ 。
(5)g烧杯中的试剂可以是_________ 。
a.溶液 b.溶液 c.浓硫酸 d.溶液
(6)反应前,称取(的相对分子质量为203),反应后,称得b中固体质量为,无水的产率为_______ (保留两位有效数字)。
(1)仪器a的名称为
(2)实验开始时先通,作用是
(3)加热时,装置b内发生反应的化学方程式为
(4)f中试剂是
(5)g烧杯中的试剂可以是
a.溶液 b.溶液 c.浓硫酸 d.溶液
(6)反应前,称取(的相对分子质量为203),反应后,称得b中固体质量为,无水的产率为
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