1 . 某温度下，K_sp(MnS)=2×10^-13，K_sp(PbS)=2×10^-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb²⁺，其反应原理为Pb²⁺(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn²⁺(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=1015

B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1

C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)

D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小

2 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

3 . 已知PbF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb²⁺或F^-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7

B．Ka(HF)的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大

D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

4 . 用0.100mol/LAgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

B．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a

5 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18	B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp	D．加入FeSO4可实现由a点变到b点

6 . 已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

7 . 向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②，H⁺+OH^-=H₂O③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+ OH^-NH₃·H₂O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．(NH₄)₂SO₄D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式______。

8 . 如图是碳酸钙(CaCO₃)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是(　　)

A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25 ℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

9 . 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变

C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

10 . 已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－12，K_sp (AgI)=1×10^－16。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+已经完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分