1 . 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知10^1.4=25

A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

B．U点坐标为(4，4.8)

C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)

D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04

2 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

3 . 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系

B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20

C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)

D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

4 . 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO	B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3
C．a=-4.35，b=-2.75	D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

5 . 某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO₃和Mg(OH)₂溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，K_sp(MgCO₃)=7×10^-6，下列有关分析错误的是（       ）

A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D．40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

6 . 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点无MnS沉淀生成

B．CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小

D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

7 . 25℃时，用0.1000 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液分别滴定体积均为V₀mL的且浓度均为0.1000mol·L⁻¹的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列说法正确的是

A．V0= 45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

8 . 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是

A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点