1 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；②能被氧化。
1．步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：

2．为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
6．若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高             B．偏低             C．无影响

3 . 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A．c(OH-)：①=③

B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)

C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

5 . 二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化引起浓度增大

B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少

C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋

D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

6 . 下列物质间不能发生化学反应的是

A．AgCl固体和KI溶液	B．Na2SO4固体和浓盐酸
C．CH3COONa固体和浓盐酸	D．NaHCO3固体和石灰水

7 . ①已知t℃时的；②在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，的为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应的平衡常数

8 . 下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是

编号	A	B	C	D
实验
目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	制消毒液	验证氯化钠的溶解平衡	得到平稳的气流

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 欲使Ca(OH)₂悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是(      )

A．CaCl2浓溶液

B．NaOH浓溶液

C．NH4Cl浓溶液

D．MgCl2浓溶液

10 . 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是

A．高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎

B．工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气

C．人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4 ± 0.05

D．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变