1 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(₃₂Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)①，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是___________。
②还原时发生反应：_______________________________________________________。配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______________。
③比较键角：___________(选填编号)。其原因是___________。
A．>       B．<       C．=
(3)酸浸时温度不能过高的原因是___________。氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，相应的化学方程式为___________。水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(4)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(选填编号)。

   

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

2 . 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
   

A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低

D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

4 . 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小	B．若平衡后再加入少量，则变小
C．该反应的平衡常数	D．该反应达平衡时

5 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)   △H＜0中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

8 . 二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化引起浓度增大

B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少

C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋

D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

9 . 常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体

B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀

C．加入溶液可以使的减小

D．加入可以使溶液由a点变到b点