1 . 已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)	B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)	D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

2 . 将等量的固体Mg(OH)₂，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（        ）

A．在纯水中	B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中	D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

3 . 某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti⁺)=-lgc(Ti⁺)，p(SCN^-)=-lgc(SCN^-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

4 . 溴酸银(AgBrO₃)和KNO₃的溶解度随温度变化曲线如图所示：
   
下列分析错误的是（       ）

A．60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

B．温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C．温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去

5 . 常温下，Ca(OH)₂的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

6 . 下列叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大

B．向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

7 . 已知常温下CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，CaSO₄的K_sp＝9.1×10^-6，将CaCO₃与CaSO₄的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl₂溶液，下列说法正确的是

A．只产生CaCO3沉淀	B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多	D．产生的CaCO3沉淀更多

8 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

9 . 对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是

A．升高温度	B．温度不变，蒸发部分水
C．加入少量硫酸铜晶体	D．加入少量无水硫酸铜粉末

10 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca2＋)、c(OH-)一定增大	B．c(Ca2＋)、c(OH-)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH-)均可能减小	D．c(OH-)增大、c(H＋)减小