1 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

2 . 对于难溶盐MX，其饱和溶液Mⁿ⁺和X^n-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H⁺][OH^-])，存在着[Mⁿ⁺] [X^n-]=Ksp的关系(Ksp为常数)．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃ 溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl ③50mL0.05mol/L AgNO₃溶液     ④30mL0.02mol/ LCaCl₂溶液     ⑤10 mL蒸馏水     ⑥30mL0.02mol/LNH₄NO₃溶液

A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①	B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥	D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

3 . 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

4 . 将等量的固体Mg(OH)₂，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（        ）

A．在纯水中	B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中	D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

5 . 请回答：
（1）写出CH₃Cl的电子式____。
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是____。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu²⁺离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：__ClO₃^﹣+__Fe³⁺+__=__Cl^﹣+__FeO₄^2﹣+__。

6 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

8 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

9 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

10 . 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺+2OH^-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)₂固体减少的是

A．CH3COONa

B．AlCl3

C．NaOH

D．CaCl2