1 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。

2 . I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)   △H₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)   △H₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     △H₃=-483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H₂=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II.CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(3)CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁_____X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7、K₂(H₂CO₃)=5×10^﹣11]。
②欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^﹣7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)