1 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成	证明AlO得质子的能力强于CO
B	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏
C	检验NH3	用湿润的红色石蕊试纸检验
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀	证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

	物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
	溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：   

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

① 实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：      
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

	装置	步骤	电压表读数
		ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
		ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
		ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)	c
		ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO₃溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。

3 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(2)已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=1.5×10⁻⁴，0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液呈_______性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：______。下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH^-)
b.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
c.浓度均为0.1mol·L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)
d.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：       i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如下：

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，___________。
②趁热过滤的原因是：___________。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=___________(列式表示)。

4 . Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。