1 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

2 . 天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO₃，一般以CaO的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
I.称取ag研细的石灰石样品于250mL烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热10分钟；
II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH≈4，再缓慢加入适量(NH₄)₂C₂O₄溶液，继续水浴加热30分钟；
III.冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出Cl⁻；
IV.加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用cmol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点。
V.平行测定三次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为VmL。
已知：H₂C₂O₄是弱酸；CaC₂O₄是难溶于水的白色沉淀。
(1)I中为了加快反应速率而采取的操作有___________。
(2)II中加入氨水调节溶液pH的作用是___________。
(3)III中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀的目的___________。
②验证沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
③若沉淀中的Cl⁻未洗涤干净，则最终测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)IV中用KMnO₄标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②滴定至终点的现象为___________。
③样品中以CaO质量分数表示的钙含量为___________(列出表达式)。

3 . Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

4 . 某结晶水合物化学式X·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　)

A．该饱和溶液的质量分数为	B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为	D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L

6 . 可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：___________。
(2)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。
(3)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。

①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。
a．溶液中
b．的电离程度大于其水解程度
c．
d．溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：___________。
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________g/L。

7 . 工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂____(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为______________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：____________。

8 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(2)已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=1.5×10⁻⁴，0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液呈_______性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：______。下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH^-)
b.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
c.浓度均为0.1mol·L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)
d.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：       i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如下：

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，___________。
②趁热过滤的原因是：___________。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=___________(列式表示)。

9 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D