1 . I．根据下列图象，进行分析：

(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t₃时采取的措施为_____，t₁～t₆中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H₂A在水中电离：H₂A=HA^-+H⁺，HA^-A^2-+H⁺。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7        B．小于7          C．等于7        D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 B．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C．c(Na⁺)＞c(K⁺) D．c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度                 B．加入Na₂A固体        C．加入NH₄Cl晶体

2 . 国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg/L，砷的含量不得超过0.5mg/L。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₄)_2。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：___________。
②充分沉淀后测得废水中F的含量为9.5mg/L，此时的浓度为___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(II)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电你越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：___________。
②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。
方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；
方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。
反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是___________。
③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是___________。

3 . 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

4 . 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：。
(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。
A.大于7                 B.小于7                    C.等于7            D.无法确定
(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。
A.             B.
C.                            D.
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。
A.升高温度               B.降低温度               C.加入少量蒸馏水             D.加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

6 . I 、H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺ ＋HA^- ，HA^-H⁺ ＋A^2-
(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。
(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）   B． c（H ⁺）•c（OH ）＝1×10^-14
C． c（Na⁺ ）＝c（K⁺ ）   D． c（Na⁺ ）＋c（K⁺ ）＝c（HA^- ）＋c（A^2-）
Ⅱ、含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L   Cr₂O 。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O Cr³⁺、Fe³⁺Cr（O₃）、Fe（OH）₃
(3)该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。
(4)欲使25 L该废水中转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
(5)若处理后的废水中残留的 c（Fe³⁺）＝1×10^-13mol/L   ，则残留的 Cr³⁺ 的浓度为_________mol/L ，Cr³⁺________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38mol/L   ，Ksp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III. 已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________
(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）