7 . 某化学实验小组探究氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解实验。已知：常温时，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12，K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5。
I.氢氧化镁粉末的溶解

(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=_______(已知：1g2=0.3)。
(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)。微热实验②中试管，有刺激性气味气体产生，检验此气体的方法为_______。
II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。

(3)猜想1：NH₄Cl溶液中的NH结合Mg(OH)₂溶液中的OH^-，使得溶解平衡正移。
猜想2：_______。
将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
(4)乙同学认为实验③中的CH₃COO^-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为_______(填实验方案)。

9 . 含钙物质在生产生活中发挥着重要作用，如、等。
(1)菠菜成分测定中常用为沉淀剂。菠菜中含有的草酸以、、存在，三种微粒之和称为总草酸。某研究小组测定菠菜中总草酸含量，进行如下实验。

①在“预处理”步骤，将菠菜碾碎后预处理，得含总草酸的溶液()，该步骤依次需要的装置有_______。

A	B	C	D

②在“沉淀”步骤，调节至溶液弱碱性，再滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤得到固体。“调节溶液至弱碱性”的目的是_______。
草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

③在“溶解”步骤，稀溶解，所得溶液，该步骤主要反应的离子方程式是：_______。
④在“滴定”步骤，用标准溶液滴定次，判断达到滴定终点的现象是_______。
(2)的饱和石灰水，加热至，发现溶液变浑浊，且加热过程中并未见水分蒸发，现探究溶液变浑浊的原因。
提出猜想。
猜想a：的溶解度随温度升高而减小，升温的过程中析出。
猜想b：温度变化的过程中，变质，使溶液变浑浊。
设计实验，验证猜想。
提供下的饱和溶液Ⅰ、下的饱和溶液Ⅱ。

实验序号	试样	测试温度/℃
	Ⅰ：的饱和溶液
	Ⅱ：的饱和溶液
	_______	_______

①查阅资料：时，，_______。
②上述实验结果是，是否可以证明猜想a成立，_______(填“是”或“否”)。
③进一步验证猜想b，补充实验3，填写在答题卡上_______。
(3)实验总结。
根据实验的结果，可以判断猜想b成立。猜想b成立的判断依据是_______。