2 . 某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl^-、CrO)与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是

A．a=1	B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b	D．M约为2c-1.47

3 . 下列有关BaSO₄沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是

A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO

C．升高温度，BaSO4的溶解度不变

D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变

4 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

5 . 向等体积pH不同的盐酸和NH₄Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)

B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61

C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应

D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应

6 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度

C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

D．已知某温度下，则的平衡常数约为

7 . 时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是

A．点可表示的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀

B．反应的平衡常数

C．取点的溶液和点溶液等体积混合，会析出沉淀

D．点的溶液加入晶体可以移到点

8 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6

D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

9 . 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	5.0×10-13	8.3×10-17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

10 . 已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag⁺)=-1gc(Ag⁺)，p(X^-)=-lgc(X^-)。t℃时，p(X^-)与p(Ag⁺)的相互关系如图。下列说法不正确的是

A．A线表示的是AgBr

B．t℃时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出

C．取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)

D．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104