某温度下,向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A.a=1 | B.曲线I表示NaCl溶液 |
C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b | D.M约为2c-1.47 |
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四川省眉山市2021届高三下学期第三次诊断性考试(5月) 化学试题(已下线)考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)安徽省六安市第一中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题福建省厦外石狮分校、泉港一中两校联考2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题(已下线)题型28 沉淀溶解平衡常数及其应用图像
更新时间:2021-05-24 20:54:36
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解题方法
【推荐1】常温下,向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液,所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.由图可知,H2A的Ka1=10-1.2 |
B.曲线3代表A2-物质的量分数 |
C.向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时:c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) |
D.pH=4时,溶液中存在下列关系:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐2】实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程,将通入饱和氨盐水(溶质为、),实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。下列说法正确的是
A.,溶液中 |
B.,发生反应: |
C.水的电离程度: |
D.,、均保持不变 |
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【推荐3】25 ℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】已知298K时,,,其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知:,
A.M点对应的溶液中, |
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 |
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液 |
D.的平衡常数 |
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名校
【推荐2】①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 |
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
C.在t℃时,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀 |
D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107 |
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名校
【推荐3】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 25℃,两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应 | 前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈 | 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快 |
B | 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体 | 产生黄色沉淀 | 难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 | 均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热 | 开始无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝 | 氧化性:稀硫酸 > Cu2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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