1 . 时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是

A．点可表示的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀

B．反应的平衡常数

C．取点的溶液和点溶液等体积混合，会析出沉淀

D．点的溶液加入晶体可以移到点

2 . 某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：I、Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-、②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓
II、该温度时，K_sp(AgCN)=2×10^-16，K_sp(AgCl)=2×10^-10。
下列说法不正确的是

A．V1=5.00，B点时生成AgCN

B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1

C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN)

D．C点时，溶液中=106

4 . 室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、Ⅱ (X²⁺代表 M²⁺或Q²⁺),下列有关说法中正确的是

A．MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS

B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C．向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

5 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6

D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

6 . 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

8 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

D．已知某温度下，，则的平衡常数约为

10 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO