1 . 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是

A．沉淀的速率和溶解的速率相等

B．难溶电解质在水中形成饱和溶液

C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

2 . 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

3 . 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

4 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl⁻)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等

B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点

C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大

D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

5 . 已知相同温度下，K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)。某温度下，饱和溶液中−lg[c(SO)]、−lg[c(CO)]与−lg[c(Ba²⁺)]的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线①中y2=4.9

B．曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH−)+c(HCO)

C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D．该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10—10

6 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp=1.8×10^−10.下列说法不正确的是

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为 1×10−8

D．t℃时，将 0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和 0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，CrO先沉淀

8 . 用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．温度升高，沉淀物的Ksp一定增大

D．25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

9 . 有关电解质的说法正确的是

A．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大

C．0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液和0.1 mol∙L−1NaCl溶液，前者阴离子总浓度略大

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

10 . 已知25℃时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；pNi=-lgc(Ni²⁺)，pB=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．对于曲线I，加热b点溶液，b点向c点移动

C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D．x对应的值为10.5