1 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

2 . 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是

A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

3 . 已知：T ℃时，K_sp(PbS)=1.3×10^-24，K_sp(ZnS)=1.0×10^-22；当溶液中离子浓度≤10^-5 mol·L^-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是

A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1

B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1

C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出

D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS

4 . 已知：常温下，K_sp(CuS)=1.0×10^-36，K_sp(HgS)=1.6×10^-52；pM=-lgc(M²⁺)。常温下，向10.0mL0.20mol。L^-1Cu(NO₃)₂溶液中逐滴滴加0.10mol·L^-1Na₂S溶液，溶液中pM与加入Na₂S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

5 . 已知：常温下，溶液的电离平衡常数，，、的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是

A．曲线表示

B．

C．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀产生

D．含和的悬浊液中：

6 . 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点

B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

7 . 下列说法不正确的是

A．pH 相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)

B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C．AlBr3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

8 . 某温度时，悬浊液中存在：沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．加入，可以使溶液由c点变到a点

B．加入少量水，平衡右移，浓度不变

C．b点对应溶液中没有沉淀生成

D．c点对应的等于a点对应的

9 . 硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大

B．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q)

C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动

D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动

10 . 下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等