1 . 实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液试管中加1mL0.3mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

2 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定NaClO溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D	证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	在含AgNO3、AgCl的悬浊液中滴入少量NaI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成	证明AlO得质子的能力强于CO
B	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏
C	检验NH3	用湿润的红色石蕊试纸检验
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀	证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支试管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支试管中溶液褪色更快些	其他条件相同时，H2C2O4的浓度越大，反应速率越快
B	用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为8，NaClO溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比HClO的强
C	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	证明溶液中含有Fe2+
D	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)

B．实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的

C．实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

7 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：



(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为:_______________________________________，该反应的平衡常数表达式为_____________________________________；该反应能发生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将__________________________________；
②增大的浓度，平衡常数K将________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________。

8 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

9 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

10 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是                                          

A．在T1温度下曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有CdS沉淀生成

B．图中各点对应的Ksp的关系为：m = n< p<q

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动