1 . 羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。
   
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝________________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是______________________________________。
(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
___________________________________________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。
(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________________________。

2 . 选考[化学—选修化学与技术]
通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。
（1）目前，推广用超临界CO₂（介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________________。
（2）科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为：___________________。
②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K_sp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定__________________。

3 . 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物CO2的存在

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验能达到预期目的的是        （   ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验现象与结论不一致的是

	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HB > HA
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡	镁作原电池的负极
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率： 粉状大理石>块状大理石
D	向盛有10滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1NaI溶液	先有白色沉淀，后转成黄色沉淀	Ksp（AgCl ）> Ksp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向1mL 2 mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B	向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液	无明显现象	NH3·H2O和AgNO3不反应
C	向试管中某溶液加入NaOH溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	溶液中无NH4+
D	浓硫酸加入Cu片后，加热	有白色固体生成	白色固体为CuSO4

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 镁橄榄石主要成分是Mg₂SiO₄，电解法促进镁橄榄石固定CO₂的工艺流程如下图所示：
已知：Mg₂SiO₄(s)+4HCl(aq)2MgCl₂(aq)+SiO₂(s)+2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是________，横线上的物质有（填化学式）________。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）________。

A．CaCl2	B．NH3·H2O
C．Na2CO3	D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因______________________。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是_________。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）_________。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为__________。

8 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是(　　)

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

10 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D