1 . 某溶液中含有、、、，约为，用氨水逐步调节至，依次析出的金属离子是___________(已知：有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示)。

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

2 . 常温下，CuS、FeS饱和溶液中阳离子、阴离子的浓度负对数关系如图所示。已知，。下列说法中错误的是

A．FeS固体能用于去除工业废水中的

B．曲线A代表FeS，q点可表示FeS的不饱和溶液

C．向曲线B代表的体系中加入少量固体，可实现由p点到q点的移动

D．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，

3 . 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是

A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用

B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

C．可用明矾对生活用水进行杀菌消毒

D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

4 . 下列实验操作能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中一定含有	向某无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生
B	检验试样中含钾元素	将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色
C	检验的溶度积小于的溶度积	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀
D	检验与水反应后溶液中的	向反应后的溶液中加入少许，产生能使带火星的木条复燃的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_____ mol∙L⁻¹。
(2)已知CH₃COOH的K_a=1.74×10⁻⁵，NH₃∙H₂O的K_b=1.74×10⁻⁵，则CH₃COONH₄的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L⁻¹、2.0 mol∙L⁻¹醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

8 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

9 . 下列化学用语表达正确的是

A．的电离方程式：

B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：

C．水解的离子方程式：

D．的溶解平衡表达式：