1 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

2 . 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。

离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	4.4
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.6

(1)Cr在元素周期表中的位置为_______。
(2)加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。
(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。
(5)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。

①该晶胞中含铬原子的个数为_______。
②铬原子的配位数为_______。
③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。

4 . 是一种有毒的重金属离子，常使用处理以降低其毒性。已知：
       
       
现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A．

B．将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失

C．该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失

D．随着不断加入溶液，溶液的不断升高

6 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。

A．提高铁的利用率	B．除去溶液中的
C．防止被氧化	D．抑制的水解

(2)加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。

A．3.2以下

B．

C．

D．7.5以上

(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。
(4)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。

A．

B．

C．

D．对溶液进行稀释，与的比值变小

Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：

(8)确认滴定终点的操作是___________。
(9)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。
(已知的摩尔质量为)

7 . 下表是常温下的电离常数和的溶度积常数：

，

下列推断正确的是

A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒

B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变

C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在：

D．的溶液，可将完全转化为