1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（        ）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

3 . 下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验能达到相应实验目的的是(　　)

选项	实验内容	实验目的
A	向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
B	用pH计测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH可知，pH (NaClO) >pH(CH3COONa)	比较HClO和CH3COOH酸性强弱
C	用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的NaOH溶液(液面上覆盖一层苯)	制取纯净的Fe(OH)2
D	常温下，等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。
（一）某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀                  B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀                  D.白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移动。
猜想2：____________________________________________________________。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。
（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O₃^2－===2I^－＋S₄O₆^2－)。有关实验数值如下表所示。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

6 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	除去锅炉中沉积的CaSO4	可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	验证氧化性：Fe3+>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明氧化性：H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
B	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag2SO4(白色)	Ag2S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10－5mol3·L－3	6.3×10－50mol3·L－3	3.3×10－18mol2·L－2	2.5×10－13mol2·L－2

结合相关数据分析，下列说法错误的是

A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

10 . 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)