1 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

2 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A.	将氨水稀释成， 测得由变成	稀释后的电离程度减小
B.	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下水解程度：
C.	向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D.	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

4 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

5 . 一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向10mL 0.01 mol/L溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A．欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液

B．BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化

C．向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀

D．的平衡常数为

6 . 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为，黑色沉淀为

B．上述现象说明的小于的

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀

D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡

7 . 工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质，使含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是

A．的小于、、等硫化物的

B．除杂试剂也可用代替

C．与反应的离子方程式是

D．整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

8 . 25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag2SO4(白色)	Ag2S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10－5mol3·L－3	6.3×10－50mol3·L－3	3.3×10－18mol2·L－2	2.5×10－13mol2·L－2

结合相关数据分析，下列说法错误的是

A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

9 . 已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_SP=7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小

10 . 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

A．相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应