1 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

2 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A.	将氨水稀释成， 测得由变成	稀释后的电离程度减小
B.	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下水解程度：
C.	向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D.	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

5 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

7 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	测定CH3COOH溶液的浓度	用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选择甲基橙为指示剂
B	探究KI与FeCl3反应的限度	取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应滴入5滴15%的KSCN溶液
C	比较CH3COOH和HCOOH酸性强弱	相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa溶液与HCOONa溶液的pH
D	比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小关系	某温度下，向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强	草酸浓度越大，离子浓度越大
B	室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	室温下，Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D	已知KAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物	该固体为Al2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 由下列实验操作和现象能推出结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3＋＞I2
B	向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变黑	相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中	产生白色沉淀	酸性：H2CO3＞H2SiO3
D	向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液	很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色	Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅	碳酸钠溶液中存在水解平衡
B	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解	该溶液中一定含有[Al(OH)4]-
C	将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝	该气体可能为氯气
D	向 10 mL 0.5 mol·L-1 的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D