1 . 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp

C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3

D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)

3 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在 H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________，该盐属于___________(填"正盐"或"酸式盐")。H₃PO₂易被氧化为 H₃PO₄，已知常温下H₃PO₄的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na₂HPO₄溶液的酸碱性___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO₂得到 pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离衡___________(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中___________。(常温下 H₂SO₃的电离平衡常数)
(3)NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，则NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)___________c()。
(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe²⁺(aq)。下列有关叙述正确的是___________ 。
a．
b．达到平衡时c(Fe²⁺)=c(Cu²⁺)
c．溶液中加入少量 Na₂S固体后，溶液中c(Fe²⁺)、c(Cu²⁺)都减小
d． 该反应平衡常数

5 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH−   ΔH>0

B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq)

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3

6 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

7 . 下列实验操作、现象、结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是Al2S3
B	将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等	质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C	向盛有2mL 0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/LNa2S溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液，最终得到黑色沉淀	CuS的溶解度比ZnS小
D	向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深	溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH—，且为吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、Al、LiFePO₄等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。

已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：

T/℃	0	10	20	30	50	60	80	100
溶解度/g	1.64	1.53	1.48	1.17	1.05	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有_______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的离子方程式是_______。
(3)“沉淀池”中先加试剂X，试剂X不可选用_______(填下列选项字母)，Na₂CO₃溶液的作用是_______。
a.碘水                           b.双氧水                    c.氨水
(4)写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式_______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中Li₂CO₃的浓度为_______mol·L^-1(假设溶液密度为1.0148g·mL^-1)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用_______(填“冷水”或“热水”)。

9 . 由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是

实验	现象	结论
A.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
B.取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液	溶液不变红	Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3
C.将SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2有还原性
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . MnCO₃是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制取碳酸锰的流程如图。

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑；Na₂S₂O₈能将Mn²⁺氧化为MnO
(1)步骤C中得到的滤渣的成分是___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，步骤E中调节pH至4.5的作用是___________。
(2)pH=0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(∆G)如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。图中五种含锰微粒中，不能稳定存在于pH=0的溶液中的离子有___________。

(3)步骤G的离子方程式为___________。
(4)设计实验证明步骤H中Mn²⁺是否已完全反应___________。
(5)实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验：

若标准状况下收集到气体H的体积为4.48L，则气体G的物质的量为____。