1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

3 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

4 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

5 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

6 . 碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分别为1.6×10^-5(mol·L^-1)²、7.4×10^-14(mol·L^-1)²]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：___。
(2)分铜阳极泥(含PbSO₄)与Na₂CO₃混合“湿法球磨”，PbSO₄可转化为PbCO₃，此反应的化学方程式为___。若在1LPbSO₄饱和溶液中加入10.6gNa₂CO₃固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO的物质的量浓度为___mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO₂与SO₂，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，___。研究表明，Cl^-离子浓度为0.1mol·L^-1时的活化能比Cl^-离子浓度为0.3mol·L^-1时的活化能大，说明较高浓度Cl^-可作该反应的__。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___、__。

7 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	测定CH3COOH溶液的浓度	用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选择甲基橙为指示剂
B	探究KI与FeCl3反应的限度	取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应滴入5滴15%的KSCN溶液
C	比较CH3COOH和HCOOH酸性强弱	相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa溶液与HCOONa溶液的pH
D	比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小关系	某温度下，向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

9 . 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是

A．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：

B．向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀：

C．向悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀：

D．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：

10 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论或方程式正确的是

选项	实验操作和现象	结论或方程式
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	S2O+ 2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
C	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

A．A

B．B

C．C

D．D