1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

3 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

4 . 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
B	向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
C	将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。	说明制得的气体中含有乙烯
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+有还原性
B	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同
C	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值	pH：NaClO>NaHCO3	酸性：H2CO3>HClO
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

实验	实验现象	结论
①	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
②	左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
③	左边试管中产生白色沉淀，右边试管中先产生白色沉淀后沉淀消失	溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小

A．①	B．①②
C．②③	D．①③

8 . 锅炉除水垢，水垢[CaSO₄(s)]CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

9 . 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

选项	事实	解释
A	向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色	2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B	将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体	2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C	向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀	Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D	将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)⇌5Ca²⁺+3PO+OH^-。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。
(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。