1 . 工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得：   。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是

A．的溶解度小于

B．处理后，或溶液的pH升高

C．若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大

D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

2 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

3 . 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸            b．微热溶液          c．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a___________，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。
②步骤3中现象a是___________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

4 . 25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

5 . 工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

6 . 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A．卤化银沉淀的转化

B．配制溶液

C．溶解淀粉在不同条件下水解

D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

7 . 下列实验操作现象及解释或结论均正确的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	常温下，相同体积相同浓度的盐酸、醋酸与大小相同的镁片反应，产生气泡的速率：前者快	得出结论：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质
B	常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，变红，前者红色更深 红色更深	结合质子的能力：CO>HCO
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
D	将0.1mol/L的AgNO3加入到0.1mol/L的NaCl溶液中至不再产生白色沉淀，再向悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生	证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有酸性溶液的试管中分别加入和的溶液，观察溶液褪色所需时间
B	探究溶度积：	向浓度均为的和的混合溶液中滴加1～2滴溶液，观察产生沉淀的颜色
C	检测溶液中是否存在	取少量待测液于试管中，加入几滴溶液，观察是否产生蓝色沉淀
D	除去碱式滴定管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

10 . 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂