1 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A.	将氨水稀释成， 测得由变成	稀释后的电离程度减小
B.	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下水解程度：
C.	向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D.	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

3 . 25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

4 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_______。
A.<1　　　　B.4左右　　　　C.>6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含的少量的Co²⁺杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式_______。
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg²⁺)=_______mol·L^-1，某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。
A.NaOH　　　　     B.FeS　　　     　C.Na₂S

5 . CuSO₄溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO₄溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

选项	A	B	C	D
实验操作
结论	Fe3+催化效果好于Cu2+	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)	Cu片为正极反应物	可获得胆矾晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，下列说法不正确的是

A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S

7 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

8 . 20℃时其些物质的溶解度数据如下表所示：

物质	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度/(g/100g水)	1.4×10-3	0.21	9×10-4	1.1×10-2

下列说法不正确的是

A．碳酸镁悬冲液中在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+ (aq)

B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3

C．向盛有1 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中滴加1~2滴(1 mL约20滴)2 mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色，说明此温度下：Ksp[Fe(OH) 3]＜Ksp[Mg(OH)2]

D．向2 mL饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1 mL约20滴)，产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3

9 . 已知20℃， K_sp[Mg(OH)₂]=1.6×10^-11，K_sp[Co(OH)₂]=6.4×10^-5，Co(OH)₂为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是

	实验操作	现象
实验一	将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞	有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二	取出镁条，将悬浊液加热	红色加深
实验三	冷却至20℃后滴加适量CoCl2溶液	部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物

A．镁条和水发生置换反应生成H2和 Mg(OH)2

B．由题干信息可知20℃时，饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)= mol/L，因此实验一中溶液可变为红色

C．Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) △H＞0

D．加入适量 CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1

10 . 工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小