1 . 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

2 . 已知：pAg=lg[c(Ag⁺)]，K_sp(AgCl)=1×10^-12。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol·L^-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论不正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为虚线部分

3 . 根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO4部分氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14
回答下列问题：
(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm3)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为____。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 ___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

5 . 下列有关实验操作的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入足量H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
B	常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH	前者pH小于后者	酸性：HX>H2CO3
C	将铜粉加入FeCl3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中	黑色逐渐褪去	银器为正极，Ag2S得电子生成单质银

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法正确的是

A．由反应，可知是碱性氧化物

B．通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

C．由反应，可知生成能降低的浓度

D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

7 . 已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_SP=7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小

8 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将镁条点燃后迅速伸入集满N2的集气瓶中	集气瓶中有黄绿色粉末产生	氮气具有氧化性
B	将装有CuCl2·2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	试纸变为红色	CuCl2显酸性
C	将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接，再插入NaOH溶液中	片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少	镁为电池正极
D	向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加的0.1mol/LCuSO4溶液	沉淀由白色变为黑色	Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10－10	7.7×10－13	1.5×10－16	1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（　　）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

10 . 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A．硫磺矿制备硫酸经历两步：S

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为：

D．土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性