1 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液
C	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗
D	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣

C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

3 . 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（       ）

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgI＞AgCl＞Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgCl＜AgI＜Ag2S

4 . 在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25℃)如表所示：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10−10	8.3×10−17	6.3×10−50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

5 . 25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10－10	7.7×10－13	1.5×10－16	1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（　　）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

6 . 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）①如图是常温常压下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出该条件下合成氨旳热化学方程式：___。△H旳数值用含字母a、b旳代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将mmol·L^-1旳氨水与nmol·L^-1旳盐酸等体积混合，反应后旳溶液呈中性，则c(NH₄⁺)_____c(Cl^-)（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n旳代数式表示出混合液中氨水旳电离平衡常数表达式___。
（2）25℃下，向0.1mol·L^-1旳NaCl溶液中逐滴加入适量旳0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡旳角度解释产生沉淀旳原因是___，向反应后旳浊液中，继续加入适量0.1mol·L^-1旳NaI溶液，振荡、静置，看到旳现象是___，产生该现象旳原因是(用离子方程式表示)___。（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²·L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²·L^-2）

7 . （1）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为___________________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________，反应的离子方程式为_____。
（2）对于Ag₂S(s)2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)，其K_sp的表达式为_________。
（3）下列说法正确的是________(填序号)。
A．向Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba^2＋、Na^＋和Cl^－，不含SO₄^2-
B．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀
C．K_sp小的物质其溶解能力一定比K_sp大的物质的溶解能力小
D．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

8 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．验证化学能转化为电能

B．证明温度对平衡移动的影响

C．验证铁发生析氢腐蚀

D．验证AgCl溶解度大于Ag2S

9 . 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

10 . (1)在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为_______________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为_________________。
(2)对于Ag₂SO₄(s)⇌2Ag⁺(aq)+(aq)，其Ksp的表达式为_______________。
(3)下列说法不正确的是___________

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．对于Al(OH)3(s)⇌Al(OH)3(aq)⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大