1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

3 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

5 . 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+有还原性
B	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同
C	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值	pH：NaClO>NaHCO3	酸性：H2CO3>HClO
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 锅炉除水垢，水垢[CaSO₄(s)]CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

7 . 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)⇌5Ca²⁺+3PO+OH^-。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。
(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

8 . 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为，黑色沉淀为

B．上述现象说明的小于的

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀

D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡

9 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

10 . 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去

C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效

D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物