1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

3 . 工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得：   。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是

A．的溶解度小于

B．处理后，或溶液的pH升高

C．若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大

D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

4 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A.	将氨水稀释成， 测得由变成	稀释后的电离程度减小
B.	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下水解程度：
C.	向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D.	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

7 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

8 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大	酸性：H2CO3＞CH3COOH
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深	证明：2NO2(g)N2O4(g)   △H＜0
C	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅	增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动
D	在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3	CH3COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO或HCO
C	用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于CH3COOH
D	向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀