1 . 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢

B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈

C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料

D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀

2 . 下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将通入盛有酸性溶液的试管中	溶液紫红色褪去	有漂白性
B	铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体	铜片始终无明显变化	不能与稀硫酸发生置换反应
C	取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液	产生白色沉淀	待测液中可能含有
D	向溶液中加入过量溶液，再加入溶液	产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是

选项	生活用途	化学原理
A	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B	含氟牙膏可以预防龋齿	沉淀的转化
C	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极法
D	泡沫灭火器可以灭火	盐类的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．溶液用于除去铁锈

B．溶液用作泡沫灭火剂原料

C．溶液用于吸收工业废气中的

D．溶液用于处理锅炉中的水垢

7 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
   
①其中符合0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。
②20℃时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-c()-3c(A1³⁺)=___________mol·L^-1(填精确数值表达式)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
   
(4)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(Al³⁺)=0.1mol·L^-1，使Al³⁺开始沉淀的pH为___________。(25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^-34)
(5)向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^-)升高的原因：___________。

8 . 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料

D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2

9 . 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2-=HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + =CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2