1 . 下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

2 . 现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是

A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：

B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI

C．步骤(2)所得上层清液中不含

D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小

3 . 实验①溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液过滤，得到滤液b和白色沉淀c
实验②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊
实验③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色
下列关于上述实验的分析错误的是

A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含

C．③中说明AgCl转化为AgI

D．实验证明

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B．	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动

B．可用除去溶液中混有的少量

C．和共存的悬浊液中，

D．a点有沉淀生成

6 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

8 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

9 . 在T ℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（     ）

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．a＝×10－5

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中

10 . 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为，黑色沉淀为

B．上述现象说明的小于的

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀

D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡