1 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热	证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应
B	室温下，分别测定溶液和溶液的	证明是弱酸
C	将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中	除去中混有的
D	室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化	室温下，

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是

A．实验②中的主要作用是降低了水中的溶解度

B．⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等

C．实验④证明了同温下

D．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生

3 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L-1和0.1 mol·L-1H2SO4溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大

B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

C．难溶于水，溶液中不存在和

D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的

5 . 在25℃时，FeS的，CuS的，ZnS的。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为

6 . 常温下，用的标准溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液、溶液，溶液中的与滴入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下，，；当溶液中离子浓度时，该离子已沉淀完全。下列说法错误的是

A．曲线a为标准溶液滴定溶液的滴定曲线

B．当滴入标准溶液的体积为时，溶液中

C．相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线M

D．若用的标准溶液滴定浓度均为的、混合溶液，当沉淀完全时，已经有部分沉淀

7 . 已知PbCO₃和PbI₂都是难溶的铅盐，前者为白色，后者为黄色。某温度下，分别向的KI和K₂CO₃溶液中滴加溶液，滴加过程中pM[pM=-lgc(M)，M为I^-或]与溶液体积(V)的变化关系如图所示(假设溶液总体积等于各溶液体积之和)，下列说法错误的是

A．曲线代表

B．若将溶液的浓度换成，则N点将迁移至X点

C．反应的平衡常数

D．利用滴定溶液时，不可使用NaI溶液作指示剂

8 . 时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是

A．，所以比溶解度更小

B．若误饮 的溶液，会引起 中毒

C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出

D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，

9 . 某温度下，向20mL0.15mol/LNH₄Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag₂CrO₄)=10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L

D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

10 . 以钴渣(含、等)为原料制取的工艺流程如下：

已知：，
下列说法错误的是

A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有、、

B．铁渣的主要成分是和

C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀

D．“煅烧”时发生分解反应只产生气体