1 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较和的相对大小	向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明
B	探究压强对平衡移动的影响	密闭容器中盛，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半	气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动
C	比较和的相对大小	向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液	得到沉淀，则
D	比较与的酸性	用计测定：①溶液②溶液	：①>②，证明的酸性弱于

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	检验酸雨中含有	取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成
B	检验钢铁发生吸氧腐蚀	取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀
C	证明酸性：	室温下，用计分别测等浓度的溶液和溶液的，测得溶液的大
D	验证：	向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
B	验证结合的能力比的弱	室温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH为10，0.1 溶液的pH约为5
C	证明：	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH	比较HA和HB酸性强弱
B	向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化	证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡
D	在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象	判断H2S与CH3COOH酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。
i.实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
ii.查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时
iii.提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。
iv.设计实验、验证猜想。取试样I、II、III(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/S/m
1	I：25℃的AgCl饱和溶液	25	A1
2	II：35℃的AgCl饱和溶液	35	A2
3	III：45℃的AgCl饱和溶液	45	A3

(1)数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl^-)___________mol/L。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明iii中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合ii中信息，猜想b不足以成立的理由有___________
(2)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5请完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/S/m
4	I	_____	B1
5	______	______	B2

(3)实验总结。根据实验1~5的结果，并结合ii中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

6 . 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是

B．①中存在平衡：

C．②中无明显变化是因为溶液中的过低

D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

7 . 下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A	B	C	D
证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	检验淀粉水解生成了葡萄糖	鉴别溴乙烷和苯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是

A．a点溶质为和NaOH，存在

B．溶液中：

C．b点到c点过程中为定值

D．d点溶液：

9 . 已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是

A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变

B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证

D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主

10 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816