1 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl₃ 制备 POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂4PCl₃，2PCl₃+O₂2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	－112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器b的名称为___________，B装置的作用是___________。
(2)装置 E 反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制 60~65 ℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得 POCl₃ 的实验方法是___________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中(含PCl₃ 杂质)氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₀ mol/L^－1的AgNO₃溶液V₀ mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃ 指示剂，用c₁ mol/L^－1 NH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为V₁ mL。
滴定终点的现象：___________。实验过程中加入硝基苯覆盖沉淀的目的是___________，若无此操作，则所测POCl₃的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12]
(5)产品中POCl₃的质量分数为___________。

2 . 钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na₂MoO₄)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO₄)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO₄存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时，钼酸钙的K_sp＝1.6×10^-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS₂含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS₂的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na₂MoO₄)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。

3 . 无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl₂。
各步骤中对杂质离子的去除情况

初始浓度/mg·L–1	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L–1	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L–1	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L–1	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe²⁺浓度降低，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb²⁺浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H⁺ = Pb²⁺ + H₂↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO₃的作用： _______。
(4)步骤III通入H₂S后， Ni²⁺不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe²⁺ + Mn³⁺ = Fe³⁺ + Mn²⁺）
①样品中MnCl₂的质量分数是_____（已知：MnCl₂的摩尔质量是126 g·mol^-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO₃等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：

已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。

反应得到的混合液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20.根据溶解度与温度的关系图象，从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为___________、___________(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是___________。

5 . 下列实验操作能达到预期实验目的的是

编号	实验操作	实验目的
A	将10g胆矾溶于90g水中	配制质量分数为10%的硫酸铜溶液
B	向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至沉淀不再发生，再滴入0.1mol/LKI溶液	说明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C	室温，分别向2支试管中加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的浓硫酸	研究温度对化学平衡的影响
D	甲苯中滴入少量浓溴水振荡，静置	研究甲苯能和溴发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

7 . 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni^2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

(1)加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni^2＋已经完全沉淀的实验方法是___________。
(2)已知K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c(Ni^2＋)≤2×10^-5 mol·L^-1，调节pH的范围是___________。
(3)写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式：___________。
(4)为测定制得的NiOOH的纯度(假设杂质不与Fe²⁺、KMnO₄反应)，进行如下实验：
a．称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0000 mol·L^-1 Fe^2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。
b．取出20.00 mL，用0.00100 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00 mL。涉及反应如下：NiOOH＋Fe^2＋＋3H^＋=Ni^2＋＋Fe^3＋＋2H₂O 5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋=5Fe^3＋＋4H₂O＋Mn^2＋
试通过计算确定制得NiOOH的百分含量_____ (写出计算过程)。

8 . 25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na₂CrO₄溶液中分别滴加AgNO₃溶液（已知：Ag₂CrO₄为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线

B．Ksp(AgCl)的数量级为10-12

C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂

9 . 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A．KI

B．K2CrO4

C．KBr

D．K2S

10 . 已知下列物质在 20 ℃下的 K_sp 如下，试回答下列问题：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。
（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO₃ 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。
（3）测定水中 Cl^-含量时，常用 Ag^＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。
A．KBr       B．KI       C．K₂S       D．K₂CrO₄