1 . 如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是

A．1，2

B．2，3

C．3，4

D．1，4

2 . 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为锌块，铁片不易被腐蚀

B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C．d为石墨，铁片腐蚀加快

D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

3 . 下列关于电化学原理应用中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－=Cu2+

4 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变	D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂（OH）₃Cl，其离子方程式为____________；
③若生成4.29 g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。

5 . 下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

6 . 合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是_______________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为__________ 。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为_________________________。焊接过程中使用的保护气为______(填化学式)。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_________________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有_________。

7 . 下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

8 . 下列变化是因原电池反应而引起的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质