2 . 用如下装置进行实验：

(1)关闭上端止水夹，接通K₁，一段时间后用压强传感器测得装置上部压强减小，铁棒表面出现锈迹。则铁棒主要发生，_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；此时碳棒上的电极反应式为：_______。
(2)Na₂FeO₄是一种新型净水剂，可以通过以下反应制备：Fe(OH)₂+2Cl₂+6NaOH=Na₂FeO₄+4NaCl+4H₂O，为制得Na₂FeO₄，用一支倒扣的漏斗罩住碳极，如图，首先打开止水夹，断开K₁、K₂，接通K₃。几分钟后，漏斗中产生的气体是_______；此时发生的总反应化学方程式为：_______。
(3)断开K₁、K₃，接通K₂。阳极的电极反应式为_______。打开漏斗上口软塞，发生(2)中反应生成Na₂FeO₄。
(4)Na₂FeO₄有强氧化性可用于杀菌消毒，还可净水，其净水的原理是_______。

3 . 下列装置可用于制备物质或验证某些物质的化学性质，下列相关描述不正确的是

装置	选项	金属丝	具支试管	烧杯	描述
	A	在空气中灼烧后的热铜丝			反应后，铜丝由黑色变为红色
	B	铜丝	浓	NaOH溶液	红棕色气体可被NaOH溶液吸收
	C	生铁	饱和NaCl溶液		放置一段时间后，烧杯中干燥管口有气泡冒出
	D	镁丝	溶液		具支试管内有红褐色沉淀产生，烧杯中干燥管口有气泡冒出

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关化学图象表现的内容错误的是

A．图1表示牺牲阳极法

B．图2表示电解熔融制备

C．图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀

D．图4能验证溶液(含酚酞)的电解产物

10 . 铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L^﹣1FeCl₂溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K₂FeO₄)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K₂FeO₄与水反应的离子方程式为___________。
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。
(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸        B．氢氧化钠溶液        C．高锰酸钾溶液       D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。
(4)步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe²⁺)=1×10^—6mol/L。试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe(OH)₂___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^—17)