1 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

2 . 钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为

A．	B．
C．	D．

3 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

4 . 某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H₂O₂+2H⁺=Zn²⁺+2H₂O，下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极

B．电池工作时，H2O2被氧化

C．Zn极发生还原反应

D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

5 . 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是

A．滴加少量水

B．改用等质量的锌片

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．滴加少量浓硫酸

6 . 有A、B、C、D四种金属浸入稀H₂SO₄溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．C>D>B>A

B．A>B>C>D

C．B>A>D>C

D．A>B>D>C

7 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

8 . 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________极(填“正”或“负”)，Zn极发生___________反应。
(3)外电路中，电子流向___________极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO移向___________极。
(4)有同学想把CuO与稀H₂SO₄的反应设计成原电池，你认为是否可行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(5)若反应中有0.2mol电子转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。

9 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

10 . 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气

C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成

D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率