1 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)        △H。
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g)        △H₁；
②2S(g)S₂(g)        △H₂。
则△H=______(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

则1molH₂S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO₂快速启动，其装置示意图如图所示：

①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________。

2 . 氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)电解法合成氨反应装置如图所示：

①b极为______(填“阴”或“阳”)极。
②电解装置中质子交换膜的作用为_________。
(2)科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图所示：

该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，正极的电极反应为________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是________(任写一条)。
(3)以悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料直接常压电化学合成氨技术取得了突破性进展，其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-。已知该反应分为两步进行，其中第二步的反应为2Fe+3H₂O+N₂=2NH₃+Fe₂O₃，则第一步反应为_______。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。