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解题方法
1 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________ (填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤
固体溶于水；⑥C与
反应生成CO
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：
。下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
b．
发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极
d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。
(4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol
，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol
键、1 mol
键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 
键断裂吸收的能量约等于___________ kJ。
(5)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为___________ ，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________ L(标准状况)。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤
固体溶于水；⑥C与反应生成CO(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：
。下列说法正确的是
b．
发生氧化反应c．海水溶液中阴离子移向Mg极
d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。
| A．和CO均为酸性氧化物 | B．该过程中，CO先断键成C和O |
C．状态 到状态 为放热过程 | D．图示表示CO和反应生成的过程 |
(4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol
，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 键断裂吸收的能量约等于(5)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为
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解题方法
2 . 阳极泥是电解精炼铜过程中产出的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu和CuAgSe等。半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
(1)硒(34Se)位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，其原子结构示意图为_______ ；CuAgSe中铜的化合价为_______ 。
(2)有利于“焙烧除硒”的措施有适当提高焙烧温度、_______ (提出一种措施)。
(3)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为_______ 。
(4)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和_______ 。
(5)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是_______ 。
(6)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是_______ (用化学语言解释)。
(7)某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作_______ (填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：_______ 。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：_______ 。
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
(1)硒(34Se)位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，其原子结构示意图为
(2)有利于“焙烧除硒”的措施有适当提高焙烧温度、
(3)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为
(4)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和
(5)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是
(6)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是
(7)某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：
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3 . 科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是
| A．高温下不利于该电池的使用 |
| B．电池工作一段时间后， NaCl溶液浓度将降低 |
| C．d电极的电极反应为：H2O-e-=·OH+H+ |
| D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：7 |
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解题方法
4 . 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．HS-转化为 的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+ |
| B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应 |
| C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a |
| D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜 |
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2021-07-23更新
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1847次组卷
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3卷引用：四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
5 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________ 。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________ 。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦气
D 使用更有效的催化剂
E 缩小容器的容积
F 将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是________ 反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____ （填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________ 。
A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1②C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1③2CO(g)
C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦气
D 使用更有效的催化剂
E 缩小容器的容积
F 将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示： ①上述反应的正反应方向是
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是
A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
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2019-06-18更新
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1201次组卷
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4卷引用：四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期期中考试理综化学试题
四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期期中考试理综化学试题【市级联考】辽宁省兴城市2019届高三第九次模拟考试理科综合化学试题山东省济南二中2020届高三线上检测化学试题（已下线）专题15 化学反应原理大题不丢分-2021年高考化学必做热点专题
