2 . NH₃(含6个H-N)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ•mol-1	436	946	391

注：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH(g)     ∆H=___________kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，体积固定的体系中，建立如图所示的N₂+3H₂2NH₃平衡体系。

①表示c(N₂)的曲线是___________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t_omin时，用H₂表示化学反应速率是___________mol•L•min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．混合气体的压强不再变化       B．c(H₂)=c(NH₃)
C．混合气体的质量不再变化       D．NH₃的体积分数不再变化
(3)潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

①该装置的能量转换形式是___________，其中电极b是该电池的___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
(4)火箭燃料N₂H₄具有强还原性，可用氨水与NaClO溶液反应制取，反应装置如图所示，其中分液漏斗中溶液是___________。

5 . I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)。

①若A为NaOH溶液，X为CO₂，D是沉淀，则Y可为___________。(填序号)。
A．SO₃B．Ba(OH)₂C．H₂SO₄D．CaO
②若A为碱性气体，X为O₂，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为___________。
II.氨氮废水的处理流程如图所示：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：___________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH被氧化成NO的离子方程式为：___________。
III.金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。
(1)其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是___________(用文字说明)。

(2)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/Fe₂O₃表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe/Fe₂O₃中Fe还原CrO的过程为：

①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为___________
②CrO被还原的离子方程式___________

6 . 氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
   
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ 后得到Zn(NH₃)₄CO₃ 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH₃ 的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况） 进入传感器，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为____________________。
   
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。