1 . “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜

B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率

C．当锌膜消耗的为时，外电路转移电子

D．放电时的负极反应式为：

3 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
②C(s)＋2H₂(g) CH₄(g)　ΔH＝－73 kJ·mol^－1
③2CO(g) C(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－171 kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：____
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
   
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②下列措施一定不能使CO₂的平衡转化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO₂        　
B 在原容器中再充入1 mol H₂
C 在原容器中充入1 mol氦气            
D 使用更有效的催化剂
E 缩小容器的容积                            
F 将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)中CO的平衡转化率随p(H₂O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
   
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应的K_p＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H₂O）/p（CO），则K_p_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H₂O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO₂和H₂O合成CH₄。下列关于该电池的叙述错误的是________。
   
A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO₂＋8e^－＋8H^＋===CH₄＋2H₂O
C．电池内部H^＋透过质子交换膜从左向右移动

4 . 锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s)+3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) △H₁=-930kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5 kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₃= +172.5 kJ·mol^-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO₂(g)△H₄= +198 kJ·mol^-1
反应ZnS(s)+tC(s)+2O₂(g)=Zn(g)+CO₂(g)+SO₂(g)的△H =_________kJ·mol^-1
（2）银锌蓄电池工作原理为Ag₂O₂+2Zn+2H₂O 2Ag +2Zn(OH)₂,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag₂O+H₂O+2e^-= 2Ag+2OH^-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。
（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。