1 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464.4	a	1072

(1)_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压       B．低压       C．高温       D．低温
(2)向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。

①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强　B．选用高效催化剂　C．增大的投料　D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。

2 . 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．将由换成，电池的比能量会增大

C．充电时每转移2 mol ，右室离子数目减少4 mol

D．放电时负极电极反应为

3 . 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．B为该原电池的正极

B．该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用

C．A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2O

D．反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol

4 . 硫及硫的化合物在生产、生活以及国防上都有广泛的用途，如主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。请回答下列有关问题。

(1)已知。在体积为的恒容密闭容器中，起始加入和的物质的量分别为和，测得不同温度下平衡体系中的物质的量分数与温度的关系如图所示：
①上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，理由是___________。
②下列图象正确且一定能说明时刻反应处于平衡状态的是___________(填标号)。

③A点时混合气体的平均相对分子质量为___________(保留一位小数)；若此时测得容器内的压强为p，则该反应的平衡常数___________。
(2)工业生产中利用原电池可将转化为，装置如图所示：

①则正极的电极反应式为___________。
②用该电池给一种可充电的新型水系聚合物空气电池充电，其装置如图所示，往___________(填“X”或“Y”)区移动；电解的总反应式为___________。