1 . 控制适合的条件，将反应Fe²⁺+Ag⁺Ag + Fe³⁺设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨

B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率

C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- =Ag+

D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

2 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H₂O，B．2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
判断能否设计成原电池A．_________B．___________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________；
③产生这些气体共需转移电子_______________mol。

3 . 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（     ）

A．H2－2e-=2H+	B．Cu－2e-= Cu2+
C．2H+ + 2e-= H2↑	D．Zn－2e-=Zn2+

4 . 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）

A．Ag

B．ZnO

C．Ag2O

D．Zn

5 . 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______，电极反应是_______；负极是_______，发生_______，电极反应是_______，电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。

6 . 原电池是把__________转化成__________的装置，其反应的实质是_____________。在铜锌原电池(稀硫酸为介质)中：
正极材料是____，其电极反应式：___________；
负极材料是____，其电极反应式：___________。